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『宇宙一わかりやすい高校化学 理論化学』

BLOOM参考書紹介シリーズ

参考書の説明

理系大学受験において、ほとんどの受験生が使うのが化学です！

しかし「化学基礎はできるけど理論化学に入ると不得意に…」という声はよく聞きます。

そこで、理論化学を不得意とするひと向けに問題集とともにインプットに貢献してくれるオススメの1冊がこの『宇宙一分かりやすい高校化学 理論化学』です。

「理論化学」とは銘打っていますが化学基礎の内容も含めます。

この参考書は、イラスト図解付きの講義部分と、それに対応する別冊確認問題という構成の1冊になっています。

どんな人におすすめ？

・化学がとにかく苦手なひと

・化学の基礎からやり直したいひと

・解説の詳しい講義系参考書を探しているひと

この参考書を仕上げるとどうなるか

最終目標

この参考書をやり切ることで、理論化学の基本概念がスッキリと頭の中に整理され、「化学がなんとなく苦手…」という状態から、「理論化学ならいけるかも！」という自信を持てるようになります。

具体的には、共通テストレベルの基礎問題はもちろん、日東駒専レベルの私大入試問題にも十分対応可能な基礎力が身につきます。

具体的な成果

計算問題における「モルの扱い」「質量や体積の変換」「中和計算」などの頻出分野については、イラストや例題を通して段階的に理解が深まるため、学校の授業で理解しづらかった内容も、スムーズに理解できるようになるでしょう。

おすすめの併用教材

『重要問題集（数研出版）』・『化学基礎問題精講』

→より実践的な問題演習におすすめ

参考書の使い方

STEP１：別の問題集で発覚した“のびしろ”を索引から探す

解説の詳しい『宇宙一』ですが、

基本的にはこれだけで学習を進めることはあまりありません。

というのも、詳しいがゆえに

すべてを暗記するのはかえって非効率だからです。

『リードLigftノート』のような問題集に取り組みながら、

そのなかで発覚したのびしろ
（例：「電離平衡」がいまいち掴めないな…）

について『宇宙一』で調べてみましょう。

STEP２：左ページを読みこみ、赤字小問も実際に解いてみる

『宇宙一』の左ページは、

そのチャプターでのインプットすることのすべてが

解説されています。

頻繁に、赤字で書かれた小問がでてきますので、

ここは読むだけでなく実際に手を動かしてみましょう。

まっったく難しい問題ではないので

大丈夫ですよ！

次のSTEP３も同時にやってみてOKです！

STEP３：右ページのイラスト図解を読む！

『宇宙一』の右ページは

イラストで図解された、さらにわかりやすい

ページになっています。

左ページの解説と合わせて読みこんでみましょう！

博士のキャラクターが要所要所で

大事なこと言ってますよ！

ここまでやれば

他の問題集で生じた疑問はほとんど解消されます。

写真など、もっとビジュアル的に

調べたい場合は資料集でも調べてみましょう！

ここからは、

もっと広い範囲でインプットしたいひと

のために、続きのSTEPを紹介します！

STEP４：確認問題を解いてみる！

『宇宙一』は別冊に確認問題が載っているので、

演習も行えます。

ただし確認問題には、

“６－１，６－２に対応”

のように、

あらかじめ読んでおくべきチャプターを

示してくれています。

必ずそのチャプターすべてを読んでから

確認問題に入りましょう。

“解説は見ずに”やろうとしてみて、

どのくらい答えられるか試してみてください。

全問答えられるかもしれませんし、

手が動かないときもあるでしょう！

手が動かなかったり間違えたときは、

❶まず1分ほど考える

❷それでも手が動かなかったら対応チャプターを見て解く。

❸最後は“何も見ずに”完答できるまで繰り返す。

この❷のときに

「うわーーーそうだったコレだー」

ってなれたらSTEP３までののインプットがOKの証拠です！

目次

Chapter 1  物質の成り立ちと構成
1-1 純物質と混合物とは?
2 混合物を純物質に分けてみよう
1-3 状態変化
1-4 純物質を分類してみよう!
1-5 単体と元素の違い

Chapter2  原子の構成とイオン化
2-1 原子はどんな構造になっているの?
2-2 電子の配列のしかた
2-3 イオンとは?
2-4 周期表,原子半径とイオン半径
2-5 イオン化エネルギー,電子親和力

Chapter3化学結合
3-1 イオン結合
3-2 共有結合
3-3 電子式
3-4 構造式
3-5 配位結合
3-6 錯イオンと配位子
3-7 錯イオンの電荷と名称
3-8 電気陰性度と分子の極性
3-9 極性分子と無極性分子
3-10 いろいろな分子間力
3-11 分子結晶
3-12 金属結合
3-13 金属の結晶構造

Chapter 4原子量と分子量・式量
4-1 原子の質量と相対質量
4-2 原子量と同位体
4-3 分子量·式量
4-4 1molの気体の体積
4-5 濃度
4-6 密度,質量パーセント濃度を使った計算
4-7 モル濃度と質量パーセント濃度の変換
4-8水和物を溶かした溶液の濃度
4-9 溶解度
4-10 化学反応式の作りかた
4-11 化学反応式の量的関係

Chapter5  酸と塩基
5-1 酸・塩基の定義
5-2 酸・塩基の価数
5-3 電離度
5-4 酸・塩基の強弱
5-5 中和反応と塩の種類
5-6 塩を溶かした水溶液の性質
5-7 弱酸の遊離,弱塩基の遊離
5-8 中和反応の計算
5-9 pHについて
5-10 中和滴定と中和滴定曲線
5-11 中和滴定曲線と指示薬
5-12 食酢中の酢酸の濃度決定
5-13 Na2COsの二段階中和
5-14 逆滴定

Chapter6酸化と還元
6-1 酸化・還元とは?[酸素,水素との反応]
6-2 酸化・還元とは?[電子の受け渡し〕
6-3 酸化数とは?
6-4 酸化·還元と酸化数の増減
6-5 酸化還元反応と中和反応
6-6 酸化剤・還元剤
6-7 酸化還元反応の式[0半反応式の作りかた]
6-8 酸化還元反応の式[②イオン反応式]
6-9 酸化還元反応の式[③イオン反応式→完成]
6-10 酸化還元滴定
6-11 イオン化傾向

Chapter7 電池
7-1 電池とは?
7-2 ボルタ電池
7-3 ダニエル電池
7-4 鉛蓄電池[①負極と正極の反応の暗記部分]
7-5 鉛蓄電池[②イオン反応式の完成]
7-6 燃料電池

Chapter8電気分解
8-1 電気分解とは?
8-2 電極での反応[陰極]
8-3電極での反応[陽極]
8-4電気量と、電子の物質量の関係
8-5 電気分解の生成量
8-6電気分解の応用

Chapter9化学反応と熱
9-1物質のエネルギー
9-2エンタルピーとは?
9-3反応エンタルピーの種類
9-4エンタルピー変化
9-5 ヘスの法則
9-6結合エンタルピー
9-7エントロピー

Chapter 10結晶格子
10-1 結晶格子の種類
10-2 金属結晶[体心立方格子]
10-3 金属結晶[面心立方格子]
10-4 金属結晶[六方最密構造]
10-5〈発展〉六方最密構造と面心立方格子の違い
10-6 イオン結晶
10-7 イオン結晶[CsCI型]
10-8 イオン結晶[NaCl型]
10-9 イオン結晶[ZnS型]

Chapter 11気体
11-1 気体の性質
11-2 気体の状態方程式
11-3 状態図と蒸気圧曲線
11-4 蒸気圧曲線と気体の状態方程式
11-5気体の質量・分子量・密度と状態方程式
11-6 ボイル・シャルルの法則
11-7 分圧
11-8 実在気体
11-9 実在気体のPV／nRT
11-10水銀柱の高さ

Chapter 12溶解度
12-1 溶解度
12-2 溶解度曲線の読みかた
12-3 水和水のついた物質の溶解
12-4 気体の溶解度
12-5 蒸気圧降下と沸点上昇
12-6 沸点上昇と凝固点降下の計算
12-7 冷却曲線の読み取り

12-8浸透压
12-9コロイド

Chapter 13 反応速度
13-1 反応速度とは?
13-2 反応速度の計算
13-3 活性化エネルギー

Chapter 14 化学平衡
14-1 化学平衡とは?
14-2 平衡定数について
14-3 化学平衡の計算
14-4 圧平衡定数
14-5 ルシャトリエの原理
14-6 電離平衡と電離定数
14-7 緩衝液
14-8 中途半端な中和反応できる緩衝液
14-9 塩の水溶液のpHの求めかた
14-10 溶解度積とは?
14-11溶解度積の計算

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まとめ

学習のコツ

『宇宙一わかりやすい高校化学 理論化学』を最大限に活用するためのコツは、「わかったつもり」にならずに、常に「なぜそうなるのか？」を自分の言葉で説明する意識を持つことです。

特に、最初の1周目は読み物として丁寧に理解し、2周目以降でスピードと定着を意識した学習に切り替えていくのが効果的です。

注意点

注意点としては、解説を読んだだけで満足しないこと。

インプットした内容は、確認問題やノートまとめ、音読、演習を通してアウトプットし、知識として定着させる必要があります。

最適な活用期間

高3の春〜共通テスト・2次試験直前まで

理論化学に苦手意識がある人は、この1冊から始めて「わかる喜び」を感じてみましょう。確実に、化学の世界が広がるはずです！

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